上接：林文輝談水質(zhì)底質(zhì)：養(yǎng)魚養(yǎng)蝦必看基礎(chǔ)好文?。?）

　　14、pH的管理（3）

　　pH的調(diào)節(jié)。

　　pH的調(diào)節(jié)本質(zhì)上是四大陽離子和四大陰離子當(dāng)量平衡度的調(diào)節(jié)。換句話說，pH的調(diào)節(jié)是通過八大離子之間比例的調(diào)節(jié)來實現(xiàn)的。

　　因此，pH的調(diào)節(jié)必然牽涉到堿度和硬度，特別是鈣硬度。例如，A區(qū)和D區(qū)是堿度、硬度、pH同時調(diào)節(jié)的；B區(qū)是堿度、pH同時調(diào)節(jié)，可對硬度進(jìn)行微調(diào)；C區(qū)只調(diào)節(jié)硬度，也可微調(diào)堿度；F區(qū)是提高pH、提高堿度的同時降低硬度，而G區(qū)是降低pH、提高硬度的同時降低堿度。不同屬性的水質(zhì)調(diào)節(jié)各不相同。

　　很多養(yǎng)殖朋友都會問，到底我的池塘水堿度、鈣硬度、pH該怎么調(diào)節(jié)？用什么物質(zhì)調(diào)節(jié)？用量多少？能調(diào)節(jié)到什么程度，哪個點是最佳的？

　　由于不同池塘水體的水質(zhì)屬性不同，調(diào)節(jié)的手段、劑量、所能達(dá)到的水平以及最佳點都不一樣，因此，很難回答，甚至可以說無法回答上面的問題。

　　那池塘水質(zhì)是不是意味著沒辦法精確調(diào)節(jié)了？那也不是。池塘水質(zhì)是可以精確調(diào)節(jié)的，只是需要知道池塘水質(zhì)屬性才能精確調(diào)節(jié)。就像給人調(diào)理身體一樣，要先把脈診斷，才能正確地開出有效的處方！如果一個人沒幫你把脈，就給你開藥方，能對癥下藥嗎？閉著眼睛隨便給你開的藥你敢服用嗎？

　　池塘水質(zhì)是可以精確調(diào)節(jié)的，只是需要數(shù)據(jù)，計算也十分復(fù)雜，需要有一定水平的化學(xué)、生物化學(xué)和數(shù)學(xué)知識。

　　水質(zhì)調(diào)節(jié)中牽涉到的術(shù)語除了前面講過的TA、HCO3、CO3、CO2、H、OH、k0、k1、k2、kW、pCO2外，還有鈣離子（Ca）碳酸鈣飽和常數(shù)，或稱碳酸鈣溶度積（kSPCaCO3），同樣，碳酸鈣飽和常數(shù)也是溫度和鹽度的函數(shù)（從接近純淡水到標(biāo)準(zhǔn)海水相差接近100倍?。?br>
　　水質(zhì)調(diào)節(jié)或pH調(diào)節(jié)的目標(biāo)是將水體八大離子中的碳酸根和鈣離子調(diào)節(jié)到碳酸鈣飽和的臨界狀態(tài)，并使pH落在養(yǎng)殖動物適應(yīng)的范圍內(nèi)。

　　因此，水質(zhì)調(diào)節(jié)精確的化學(xué)計量基本方程包括：

　　［Ca］［CO3］=kSPCaCO3……（8）

　　根據(jù)［TA］=［HCO3］+2［CO3］+kW/［H］-［H］

　　可得：

　?。跿A］=［CO3］（［H］/k2+2）+kW/［H］-［H］

　　即

　　［CO3］=（［TA］-kW/［H］+［H］）/（［H］/k2+2）……（9）

　　以及達(dá)到碳酸鈣飽和臨界點所帶來的pH原點變化，

　?。跿A］=k0pCO2（k1［H］+2k1k2）/［H］^2+kW/［H］+［H］……（10）

　　將方程9代入方程8，有

　?。跜a］（［TA］-kW/［H］+［H］）/（［H］/k2+2）=kSPCaCO3……（11）

　　聯(lián)立方程10和方程11，就可以解決各種不同水質(zhì)屬性的調(diào)節(jié)方法和精確的化學(xué)計量。

　　15、pH的管理（4）

　　A區(qū)和D區(qū)的pH優(yōu)化和調(diào)節(jié)。

　　A區(qū)和D區(qū)鈣硬度和堿度比較接近，對于A區(qū)而言，如果碳酸鈣還沒達(dá)到飽和，可以用石灰（氧化鈣，CaO）優(yōu)化。對于D區(qū)而言，需要用比較大量的石灰調(diào)節(jié)，才能將D區(qū)調(diào)節(jié)到A區(qū)，計算方法是相同的。

　　將1摩爾石灰施到池塘水里，水合后形成1氫氧化鈣［Ca（OH）2］，水解產(chǎn)生1摩爾鈣離子（Ca）和2摩爾羥離子（OH）

　　CaO+H2O—>Ca+2OH

　　羥離子吸收二氧化碳產(chǎn)生碳酸氫根（HCO3）和碳酸根（CO3），水體總堿度（TA）增加2摩爾。

　　假設(shè)池塘中施入x摩爾的石灰，水中碳酸鈣可以達(dá)到沉淀臨界點。根據(jù)方程（10）和（11）有：

　?。跿A］+2x=k0pCO2（k1［H］+2k1k2）/［H］^2+kW/［H］+［H］……（10a）

　?。ǎ跜a］+x）（［TA］+2x-kW/［H］+［H］）/（［H］/k2+2）=kSPCaCO3……（11a）

　　重排方程（10a），得x的代數(shù)式，代入方程（11a），解出［H］的值，該值的負(fù)對數(shù)（-log［H］）就是調(diào)節(jié)后的pH原點。將［H］的值代入方程（10a），解出石灰的用量x。

　　將該水體調(diào)節(jié)到碳酸鈣飽和臨界點所需要的石灰的量是=56x（克/升）。其中56是石灰的分子量。

　　導(dǎo)致D區(qū)堿度和鈣硬度偏低的原因有可能是池塘土壤缺鈣，當(dāng)水體中鈣濃度提高后，會與土壤進(jìn)行離子交換，導(dǎo)致水體鈣的流失。因此，需要進(jìn)行多次調(diào)節(jié)。

　　此外，對于D區(qū)而言，可能需要大劑量的石灰，如果池塘已經(jīng)在進(jìn)行養(yǎng)殖，石灰的使用必須根據(jù)水體中氨氮的濃度掌握科學(xué)的劑量，避免由于pH變化過大或分子氨過高而造成對魚蝦的傷害或甚至死亡。

　　如果水體硬度都是鈣硬度，這樣會影響堿度的提升?；蛟S，我們不需要這么高的鈣硬度，我們可以用部分鎂硬度來取代鈣硬度，適當(dāng)降低鈣硬度可以進(jìn)一步提高總堿度以便提高光合作用效率。那么，我們可以鎖定鈣硬度去計算總堿度。

　　假設(shè)我們設(shè)定鈣濃度為［Ca］+a，（ay，則需要投入184.3y（克/升）的碳酸鈣鎂（白云石粉）和56（a-y）（克/升）石灰。如果y>a，則需要投入184.3a（克/升）白云石粉和86.3（y-a）（克/升）碳酸鎂。

　　16、pH的管理（5）

　　B區(qū)的pH調(diào)節(jié)。

　　B區(qū)鈣硬度還合適，但堿度比較低。因此，這種水體的pH一般也偏低。如果用石灰（氧化鈣，CaO）來提高pH，往往造成鈣離子含量過高而引起碳酸鈣沉淀，從而限制了堿度的提高。因此，這種水體用石灰調(diào)節(jié)pH往往容易出現(xiàn)返酸現(xiàn)象。也就是無效。

　　根據(jù)陰陽離子平衡原則，陽離子鈣已經(jīng)滿足，陰離子缺乏碳酸根和碳酸氫根。因此，可根據(jù)需要補充碳酸鎂、碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸氫鉀或碳酸氫鈉。

　　例如，將1摩爾碳酸鈉施到池塘水里，水解后產(chǎn)生2摩爾鈉離子（Na）和2摩爾堿度（碳酸根、碳酸氫根和羥離子）。

　　假設(shè)池塘中加入x摩爾的碳酸鈉，水中碳酸鈣可以達(dá)到沉淀臨界點。根據(jù)方程（10）和（11）有：

　?。跿A］+2x=k0pCO2（k1［H］+2k1k2）/［H］^2+kW/［H］+［H］……（10a）

　?。ǎ跜a］）（［TA］+2x-kW/［H］+［H］）/（［H］/k2+2）=kSPCaCO3……（11b）

　　重排方程（10a），得x的代數(shù)式，代入方程（11b），解出［H］的值，該值取負(fù)對數(shù)就是調(diào)節(jié)后的pH原點。將［H］的值代入方程（11b），解出x。

　　如果使用碳酸鎂，用量為84.3x（克/升）；如果使用碳酸鉀，用量為138.2x（克/升）；如果使用碳酸氫鉀，用量為200.2x（克/升）；如果使用碳酸鈉，用量為106x（克升）；如果使用碳酸氫鈉，用量為186x（克/升）。

　　也可以根據(jù)具體離子組成的要求，如根據(jù)鎂鈣比和鈉鉀比的需求，將x分成幾份，分別加入不同的礦物鹽，以調(diào)整合理的鎂鈣比和鈉鉀比。

　　17、pH的管理（6）

　　C區(qū)的pH調(diào)節(jié)。

　　C區(qū)堿度還合適，但鈣硬度比較低。由于pH與堿度相關(guān)，因此，這種水體的pH一般也合適。調(diào)節(jié)的不是pH，而是鈣硬度。一方面滿足動物（如對蝦）的生理需要，另一方面以提高水體對pH的緩沖性能。

　　這種水體雖然缺鈣，但如果用石灰來提高鈣硬度，往往造成pH偏高，而pH偏高導(dǎo)致碳酸根大幅度增加，引起碳酸鈣沉淀，從而限制了鈣硬度的提高。因此，這種水體用石灰調(diào)節(jié)鈣硬度往往很難湊效，甚至容易出現(xiàn)相反的作用——脫鈣現(xiàn)象。也就是不但無效，反而起反作用。

　　根據(jù)陰陽離子平衡原則，陰離子碳酸根和碳酸氫根已經(jīng)滿足，只是陽離子中缺乏鈣離子。因此，應(yīng)該補充硫酸鈣或氯化鈣。即只提高鈣硬度，不提高堿度和pH。

　　例如，將1摩爾氯化鈣施到池塘水里，水解后產(chǎn)生2摩爾氯離子（Cl）和1摩爾鈣離子（Ca）。由于氯化鈣或硫酸鈣不改變堿度，也基本不影響pH，只是提高了鈣硬度，所以計算起來比較簡單。

　　假設(shè)池塘中加入x摩爾的氯化鈣，水中碳酸鈣可以達(dá)到沉淀臨界點。根據(jù)方程（11）有：

　?。ǎ跜a］+x）（［TA］-kW/［H］+［H］）/（［H］/k2+2）=kSPCaCO3……（11c）

　　方程（11c）未知數(shù)只有x，是一個最簡單的一元一次方程。小學(xué)生都可以計算出x。

　　如果使用氯化鈣，用量為111x（克/升）；如果使用硫酸鈣，用量為136x（克/升）。氯化鈣或硫酸鈣的使用劑量均按無水礦物鹽計算。

　　也可以根據(jù)具體離子組成的要求，如根據(jù)氯硫比的需求，將x分成合適的比例，分別加入氯化鈣和硫酸鈣。

　　18、pH的管理（7）

　　F區(qū)pH的調(diào)節(jié)。

　　自然界的江河湖海中很少出現(xiàn)F區(qū)的這樣的極端水質(zhì)。一般是受酸性硫酸鹽土壤的影響或礦山酸性污水的污染造成的。例如，酸性硫酸鹽土壤由于開挖池塘而暴露于空氣中，土壤中的硫化物（如硫化鐵）被氧化而產(chǎn)生大量的硫酸。新池塘水體的pH可能低至4以下。即使大量使用石灰處理也無法提高pH。這是因為使用石灰后水體中的硫酸被石灰中和形成硫酸鈣，高濃度的鈣離子限制了碳酸的濃度，使堿度和pH無法進(jìn)一步提高。

　　要提高堿度，就得降低鈣濃度，例如用鈉離子處理，每減少1個鈣離子，就必須補充2個鈉離子，其次，要提高pH，還得降低氫離子濃度，每減少1個氫離子，必須補充1個鈉離子，同時，每增加1當(dāng)量的總堿度，也必須增加1當(dāng)量的鈉離子。所以，堿的用量會很大。

　　1、檢測鹽度、溫度、總堿度（TA1）、總鈣（TCa1），計算原來的pH原點的氫離子（H1）濃度：

　　［TA1］=pCO2k0（［H1］k1+2k1k2）/［H1］^2+kW/［H1］-［H1］……（12）

　　計算該pH原點條件下游離鈣離子（Ca1）濃度：

　?。跜a1］=kSPCaCO3（［H1］/k2+2）/（［TA1］-kW/［H1］+［H1］）……（13）

　　計算游離鈣系數(shù)：

　　r=［Ca1］/［TCa1］

　　2、設(shè)定目標(biāo)pH原點，以該pH下的氫離子濃度［H2］替換［H1］代入方程（12），求出目標(biāo)pH原點時的總堿度［TA2］。

　　以［H2］和［TA2］替換［H1］和［TA1］代入方程（13）計算［TA2］條件下的鈣離子濃度［Ca2］。

　　計算目標(biāo)pH原點下的總鈣濃度（假設(shè)游離鈣系數(shù)r不變）：

　　［TCa2］=［Ca2］/r。

　　所需要的鈉離子當(dāng)量為

　　x=2（［TCa1］-［TCa2］）+［TA2］-［TA1］。

　　具體用量為：

　　氫氧化鈉為40.01x（克/升），或氫氧化鉀為56.1x（克/升），或氫氧化鎂為29.16x（克/升），或碳酸鈉為53x（克/升），或碳酸鉀為69.16x（克/升），或碳酸鎂為42x（克/升）。

　　可根據(jù)離子平衡需要按比例分別添加不同離子。

　　19、pH的管理（8）

　　G區(qū)pH的調(diào)節(jié)。

　　和F區(qū)一樣，自然界的江河湖海中很少出現(xiàn)G區(qū)的這樣的極端水質(zhì)。一般是受鹽堿地土壤的影響或礦山堿性污水的污染造成的。高堿度的水體一般pH也高，因而碳酸濃度也很高。高濃度的碳酸根離子限制了鈣的濃度，使鈣硬度無法提高。鈣不足尤其對甲殼類的生長、脫殼不利，而高pH對養(yǎng)殖動物具有諸多的不良影響。

　　要降低pH，提高鈣硬度，就得降低碳酸根濃度，例如用氯離子處理，每增加1個鈣離子，就必須補充2個氯離子，其次，要降低pH，還得降低羥離子濃度，每減少1個羥離子，必須補充1個氯離子，同時，每減少1當(dāng)量的總堿度，也必須增加1當(dāng)量的氯離子。由于堿度對pH具有很強(qiáng)的緩沖能力，意味著要大量添加酸根才能降低一點pH。

　　總堿度和鈣離子計算方法與F區(qū)相同。

　　1、檢測鹽度、溫度、總堿度（TA1）、總鈣（TCa1），計算原來的pH原點的氫離子（H1）濃度：

　?。跿A1］=pCO2k0（［H1］k1+2k1k2）/［H1］^2+kW/［H1］-［H1］……（12）

　　計算該pH原點條件下游離鈣離子（Ca1）濃度：

　?。跜a1］=kSPCaCO3（［H1］/k2+2）/（［TA1］-kW/［H1］+［H1］）……（13）

　　計算游離鈣系數(shù)：

　　r=［Ca1］/［TCa1］

　　2、設(shè)定目標(biāo)pH原點，以該pH下的氫離子濃度［H2］替換［H1］代入方程（12），求出目標(biāo)pH原點是的總堿度［TA2］。

　　以［H2］和［TA2］替換［H1］和［TA1］代入方程（13）計算［TA2］條件下的鈣離子濃度［Ca2］。

　　計算目標(biāo)pH原點下的總鈣濃度（假設(shè)游離鈣系數(shù)r不變）：

　?。跿Ca2］=［Ca2］/r。

　　3、需要補充的鈣為：

　　x1=［TCa2］-［TCa1］

　　純酸根用量為：

　　x2=［TA1］-［TA2］

　　酸根離子總當(dāng)量為：

　　x=2x1+x2

　　具體用量為：

　　方案一、先用鹽酸（純鹽酸計）36.46x2（克/升）或硫酸49.05x2（克/升），再用無水氯化鈣111x1（克/升）或無水硫酸鈣136x1（克/升）；先用酸降低堿度再補鈣，順序不可顛倒。

　　方案二、無水氯化鈣55.5x（克/升），或硫酸鈣68x（克/升）。

　　可根據(jù)離子平衡的需要按比例分別添加氯化鈣和硫酸鈣。

　　F區(qū)我們只要補堿降鈣，水體中游離的二氧化碳濃度降低，空氣中的二氧化碳自然會溶解到水中，因而水中的碳酸堿度必然會提高。但G區(qū)補酸降堿后，池塘底部土壤是否有可交換鈣能補充，我們無法確定，因此，為保險起見，還是用氯化鈣或硫酸鈣來調(diào)節(jié)。

　　20、pH的管理（9）

　　pH的控制

　　pH調(diào)節(jié)是對水質(zhì)屬性本身的調(diào)節(jié)。而pH的控制是對給定pH原點水體pH的晝夜變化幅度和走向（偏離原點）進(jìn)行干預(yù)。

　　引起池塘水體pH變化的原因是水體中生物活動（呼吸作用和光合作用）導(dǎo)致溶解的無機(jī)碳（DIC，包括游離二氧化碳、碳酸氫根和碳酸根）濃度變化所造成的。

　　池塘中生物的呼吸作用產(chǎn)生的二氧化碳不是只以游離二氧化碳的形式存在，而是水合后按比例轉(zhuǎn)化成各種無機(jī)碳：

　　CO2+H2O—>H2CO3—>H+HCO3—>2H+CO3

　　也就是說，呼吸作用產(chǎn)生的二氧化碳不只是停留在游離二氧化碳狀態(tài)，而是表現(xiàn)為DIC的增加。

　　同樣，光合作用也不是只利用水體中的游離二氧化碳，當(dāng)光合作用造成水體中游離二氧化碳濃度降低時，碳酸氫根水解產(chǎn)生游離二氧化碳來補充：

　　2HCO3—>CO2+CO3+H2O

　　也就是說，光合作用不只是引起游離二氧化碳濃度降低，而是表現(xiàn)為DIC的減少。

　　要了解pH二十四小時變化這一過程，必須了解溶解的無機(jī)碳（DIC）和總堿度（TA）以及pH（即氫離子濃度H）之間的關(guān)系。

　?。跠IC］是溶解的無機(jī)碳的總和，即

　　［DIC］=［CO2+H2CO3］+［HCO3］+［CO3］

　　用碳酸氫根表示：

　?。跠IC］=［HCO3］（［H］^2+［H］k1+k1k2）/（［H］k1）

　　則有

　　［HCO3］=［DIC］［H］k1/（［H］^2+［H］k1+k1k2）……（14）

　　用碳酸根表示：

　?。跠IC］=［CO3］（［H］^2+［H］k1+k1k2）/（k1k2）

　　則有

　?。跜O3］=［DIC］k1k2/（［H］^2+［H］k1+k1k2）……（15）

　　將方程（14）和（15）代入

　?。跿A］=［HCO3］+2［CO3］+kW/［H］-［H］

　　即可得總堿度與溶解無機(jī)碳和氫離子（即pH）之間的關(guān)系：

　?。跿A］=［DIC］（［H］k1+2k1k2）/（［H］^2+［H］k1+k1k2）+kW/［H］-［H］……（16）

　　池塘的生物呼吸可以看成是24小時連續(xù)進(jìn)行的，而光合作用則是隨著白天太陽輻射增加而增加。當(dāng)呼吸作用大于光合作用時（夜間），DIC增加，當(dāng)光合作用大于呼吸作用時（白天）DIC減少。

　　如果能通過飼料或動保產(chǎn)品投入量以及光合作用效率了解池塘24中DIC的最大值和最小值，就可以通過方程（16）計算出pH的最低值和最高值，即pH的變化幅度。

　　21、pH的管理（10）

　　pH的控制

　　鈣的緩沖作用。

　　碳酸鈣的溶解度很小，因此，在適應(yīng)于水產(chǎn)養(yǎng)殖的pH范圍內(nèi)，八大離子中只有碳酸鈣會隨著pH的變化而發(fā)生沉淀與溶解。

　　Ca（HCO3）2<—>CO2+H2O+CaCO3

　　當(dāng)［Ca］［CO3］>kSPCaCO3時，碳酸鈣發(fā)生沉淀。一摩爾碳酸鈣的沉淀導(dǎo)致導(dǎo)致一摩爾鈣離子和兩摩爾堿度的流失。

　　因此，池塘中隨著DIC的減少（光合作用），pH的變化有兩種模式：第一種是DIC的減少無碳酸鈣沉淀，總堿度、總硬度不變；第二種是DIC的減少伴隨著碳酸鈣沉淀，總堿度、總硬度同時等量降低。

　　前者pH變化比較激烈，后者pH變化比較溫和，這就是碳酸鈣的緩沖作用。

　　假設(shè)池塘每分鐘每平方米的光合作用對二氧化碳的消耗是x摩爾，每立方米水體呼吸所產(chǎn)生的二氧化碳是y摩爾，池塘的深度是d米。

　　則水體中DIC的凈變化速度（n，摩爾/升）為：

　　n=y-x/d……（17）

　　當(dāng)n>0時，呼吸作用大于光合作用，DIC上升；當(dāng)n<0時，光合作用大于呼吸作用，DIC減少。

　　假設(shè)水體中［Ca］［CO3］=Q（稱為離子積），當(dāng)Q<=kSPCaCO3時，沒有碳酸鈣沉淀，當(dāng)Q>kSPCaCO3時，發(fā)生碳酸鈣沉淀，且DIC每減少n摩爾/升，伴隨著m摩爾/升的碳酸鈣沉淀。因此，方程（16）可描述為：

　　［TA］-2m=（［DIC］+n-m）（［H］k1+2k1k2）/（［H］^2+［H］k1+k1k2）+kW/［H］-［H］……（18）

　　當(dāng)Q<=kSPCaCO3時，m=0（回歸方程16）；當(dāng)Q>kRPCaCO3時，m>0。

　　m與n的關(guān)系：

　　kSPCaCO3=（［Ca］-m）（［DIC］+n-m）k1k2/（［H］^2+［H］k1+k1k2）……（19）

　　對于光合作用相同的池塘水體，DIC含量越高，pH變化越??；同樣，從方程（17）可以看出，光合作用相同的情況下，水越深，pH變化也越小。

　　因此，可以通過提高堿度（即提高DIC濃度）和鈣離子濃度，或加大水深來達(dá)到即有效地提高光合作用效率，又將pH的變化幅度控制在理想范圍內(nèi)。

　　22、pH的管理（11）

　　養(yǎng)殖前期培水期間pH持續(xù)上升以至于不適合于放苗的情況是很常見的。但這種現(xiàn)象的背后，有多種原因。最常見的是藻類生長過快引起的；第二種是堿度不足引起的；第三種是水體太淺引起的；第四種水源屬性引起的；第五種是池塘土壤引起的。

　　第一種情況。

　　大多數(shù)池塘養(yǎng)殖回水后培水前都會進(jìn)行消毒處理，此時水中微生物大部分被殺滅，活性很低。培水的肥料中主要成分是藻類的營養(yǎng)素，因此，藻類長得快而微生物長得慢，二氧化碳的消耗遠(yuǎn)大于二氧化碳的補充，所以pH不斷升高。

　　一般情況下，培水前期pH上升的幅度大的情況發(fā)生概率地膜池和水泥池要比土池嚴(yán)重得多。這是由于池塘土壤干燥期間土壤間隙中含有氧氣，回水后土壤中好氧細(xì)菌分解土壤有機(jī)物，產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳分解土壤中的碳酸鈣，形成堿度擴(kuò)散到水中，因此具有一定的緩沖作用。

　　對于地膜池和水泥池，早期培水要適當(dāng)增加有機(jī)物質(zhì)含量，以維持一定的微生物呼吸作用，或適當(dāng)控制氮或磷，使藻類光合作用產(chǎn)物不能全部用于生長繁殖，迫使藻類將部分光合作用的產(chǎn)物以分泌物的形式釋放到水環(huán)境中，促進(jìn)水體中的微生物生長。

　　養(yǎng)殖戶不要追求“快速培藻”的肥料，培藻速度越快，不僅pH向上漂移（持續(xù)升高）的問題就會越嚴(yán)重，也容易倒藻和產(chǎn)生藻毒素。理智的選擇應(yīng)該是緩釋肥料，使藻類略為緩慢，但穩(wěn)定生長，同時使原生動物和浮游動物能同時跟上，才能建立穩(wěn)定的生態(tài)系統(tǒng)。

　　第二種情況。

　　堿度偏低的水體（D區(qū)），水體缺乏碳酸緩沖能力。這種水體藻類生長并不快，與第一種情況相比，藻類密度要低得多。

　　這種池塘肥水前需要調(diào)節(jié)堿度，提高水體得的緩沖能力。如果已經(jīng)放苗，此時如果要使用石灰處理，必須在凌晨和早上。另外，由于藻類生長不是很快，水體中可能還有氨氮，因此石灰一次的用量不能太高。

　　第三種情況。

　　有一種觀點認(rèn)為，前期水淺有利于水溫的回升，因而可以提高對蝦的生長速度。但是，也應(yīng)該明白，水淺不僅pH變化大，晝夜溫差也大，溶解氧也可能嚴(yán)重過飽和而導(dǎo)致氣泡病。也就是說，對于抵抗環(huán)境變化能力還比較差的幼苗來說，水太淺死得也快。

　　兩害相權(quán)取其輕。水的深度首先必須考慮蝦苗的生存，其次再考慮生長。如果連成活都成問題，考慮生長速度就沒有任何意義。

　　第四種情況。

　　有些池塘是用地下水灌注的，這種地下水的屬性本身的pH比較高，但由于受到有機(jī)物質(zhì)的污染而含有大量的二氧化碳，導(dǎo)致二氧化碳過飽和（［CO2］>>pCO2k0）。剛抽上來的井水pH并不高，但當(dāng)這些井水的二氧化碳擴(kuò)散到與大氣平衡之后，pH就會上升。

　　這種上升幅度可能超過1個pH單位。如果剛抽上來的水體pH偏“低”，養(yǎng)殖戶再使用石灰處理，有可能“雪上加霜”。

　　第五種情況。

　　有些池塘底部土壤是鹽堿土壤，經(jīng)過幾年養(yǎng)殖漂洗，pH已經(jīng)正常。當(dāng)池塘在干塘修復(fù)，重新推塘?xí)r挖得太深，把表面已經(jīng)漂洗的土壤挖掉，造成鹽堿土壤裸露。當(dāng)池塘回水后，土壤中鈉的交換導(dǎo)致水體pH上升。

　　這種交換也導(dǎo)致水體中鈣離子被大量消耗，有可能導(dǎo)致水體嚴(yán)重缺鈣。

　　一種現(xiàn)象，往往有多種原因。因此，要正確診斷，搞清楚問題所在，才能有效預(yù)防與處理。

　　23、pH的管理（12）

　　經(jīng)常碰到一種現(xiàn)象，計算出來的pH原點只有不到8.3，白天水體的pH可高達(dá)10以上，溶解氧甚至超過24mg/l，雖然藻類比較濃，但夜間呼吸量并不大，早晨的溶解氧還保持幾乎200%過飽和，pH也還在9以上。

　　按傳統(tǒng)說法，藻類白天光合作用產(chǎn)氧，夜間呼吸作用耗氧。藻類濃會造成清晨溶解氧不足。如果溶解氧被消耗，必然產(chǎn)生相應(yīng)的二氧化碳，pH應(yīng)該降到原點以下。

　　很明顯，高pH的情況下，呼吸受到抑制（堿中毒）！

　　按道理，不同生物堿中毒的條件是不同的。按照研究鹽堿地的華東水產(chǎn)研究所有關(guān)研究人員的說法，引起堿中毒的條件不是總堿度的高低，而是［CO3］/［HCO3］的比值。

　　根據(jù)他們的研究，［CO3］/［HCO3］>0.5就會引起堿中毒。根據(jù)碳酸氫根離解方程：

　　k2=［CO3］［H］/［HCO3］，有：

　?。跜O3］/［HCO3］=k2/［H］>0.5

　　即［H］<2k2或pH>（pk2-0.301）即可引起堿中毒。

　　上網(wǎng)查查有關(guān)堿中毒的相關(guān)知識。經(jīng)?？梢钥吹健兜脱浐喜A中毒》這樣的話題：

　　《低血鉀合并堿中毒的機(jī)理有：

　　1、血清K下降時，腎小管上皮細(xì)胞排K相應(yīng)減少而排H增加，氫-鈉交換增加，因而換回Na、HCO3增加，從而引起堿中毒。此時的代謝性堿中毒，不像一般堿中毒時排堿性尿，它卻排酸性尿，稱為反常酸性尿。

　　2、血清鉀下降時，由于離子交換，K移至細(xì)胞外以補充細(xì)胞外液的K，而H則進(jìn)入細(xì)胞內(nèi)，使細(xì)胞外HCO3增加，導(dǎo)致代謝性堿中毒?！罚ㄕ跃W(wǎng)絡(luò)）

　　很明顯，無論堿度高低，高pH就會引起堿中毒。當(dāng)然，高堿度，往往伴隨著高pH，所以高堿度更容易引起堿中毒。另外，低鉀也會引起堿中毒。如果高堿度、高pH又伴隨著低鉀，無異于雪上加霜。

　　因此，在現(xiàn)實的生產(chǎn)中，一方面，必須采取措施將pH降低到（pk2-0.301）以下才能解除水體的呼吸抑制，否則想通過補充碳源促進(jìn)微生物呼吸降低pH是徒勞的。另一方面，一般高堿度、高pH的水體大多數(shù)都是碳酸氫鈉型，鈉離子濃度偏高，容易引起鈉/鉀比例失調(diào)。根據(jù)上述說法，補鉀應(yīng)該可以緩解養(yǎng)殖動物甚至微生物的堿中毒。